メタけい酸リチウム (オルトケイ酸リチウム, Lithium Orthosilicate)の特性と用途

メタけい酸リチウム  (オルトケイ酸リチウム, Lithium Orthosilicate, Li4SiO4)の特性と用途

メタけい酸リチウム (オルトケイ酸リチウム, Lithium Orthosilicate, Li4SiO4)は、化学式Li4SiO4を有する化合物です。メタけい酸リチウム (オルトケイ酸リチウム, Lithium Orthosilicate, Li4SiO4)は、高補集性と熱安定性のために、様々な産業で使用することができます。また、1258°C（2,296°F）の温度で溶ける白色セラミック化合物です。

 メタけい酸リチウム (オルトケイ酸リチウム, Lithium Orthosilicate, Li4SiO4)の化合物は、高温でCO2と反応して炭酸リチウムを形成するため、二酸化炭素回収が必要な分野において限られた規模での研究されました。メタけい酸リチウム(Lithium Orthosilicate)はCO2回収のための他の材料に比べて優れた耐久性を持ち、48サイクル後に20％の活動減衰を示しました。また、メタけい酸リチウム (Lithium Orthosilicate)は、リチウムイオン電池用固体電解質、特に固体電ITERの分野で利用されます。

リチウム（Lithium）とシリコーン（ケイ素，シリコン，silicon）の特性

リチウム(Lithium)（原子記号：Li、原子番号：3）は、原子量6.94のブロックS、グループ1、Period 2の元素です。各リチウム殻の電子数は、(2、1)であり、電子構成は、(He) 2s1です。リチウム原子の半径は152pmであり、ファンデルワールス(Van der Waals半径は181pmです。

 リチウムは1817年Johann Arvedsonによって発見されました。リチウムという名前の起源は「石」を意味するギリシャ語であるlithoseに由来しています。リチウム(Lithium)は、アルカリ金属グループに属します。

 周期表内のすべての元素の中では比熱、電気化学的電位が最も高く、室温で固体である元素の中では密度が最も低くなります。リチウム(Lithium)は他の金属に比べて沸点が最も低く、元素の形のリチウム(Lithium)はナイフでカットできるほど柔軟です。銀白色の外観は、空気にさらされるとすぐに暗くなります。また、リチウム(Lithium)は、反応性が高いためは自然に発生しません。リチウムイオン電池技術の重要な構成要素であり、電子製品の開発により広く使用されています。

シリコーン(Silicon)（原子記号：Si、原子番号：14）は、原子量28.085のブロックP、グループ14、Period 3の元素です。シリコーンボア分子シリコーンの各殻の電子の数は2、8、4であり、電子構成は、(Ne) 3s2 3p2です。シリコーン原子の半径は111pmであり、ファンデルワールス(Van der Waals)半径は210pmです。シリコーンは1823年にJönsJacob Berzeliusによって初めて発見、分離されました。シリコーンは重量基準で、地球の地殻の25.7％を占め、酸素の次に豊富な元素です。半金属は純粋な結晶の形でほぼ検出されず、一般的に鉄 - シリコーン合金フェロシリコーンで生産されます。元素シリコーンシリカ（または二酸化ケイ素）は、砂として、ガラスの主成分で機械的、光学的、熱的、電気的特性に優れた最も安価な材料の一つです。超高純度シリコーンはホウ素、ガリウム、リン、またはヒ素でドーピングされ、電子産業で広く使用されてトランジスタ、太陽電池、整流器、およびその他の固体デバイスで使用されているシリコーンを生産することができます。

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