水素化チタン(Titanium Hydride, TiH₂)材料と特徴

水素化チタン(Titanium Hydride,  TiH₂)材料と特徴

チタンは原子番号が22で、元素記号はTiを持つ化学元素です。軽くて硬く、ほとんど腐食されず、遷移金属元素で銀白色の光沢がある金属です。強い耐食性が要求される場合を除いて、大部分は合金として多く利用されます。水素化チタン（Titanium hydride,  TiH₂）は無機化合物であり、式TiH2を有します。水と空気の影響を受けませんが、強い酸によってゆっくり反応しフッ化水素酸と熱い硫酸によって分解されます。

この材料は、固体を加熱すると放出される高純度水素を生成するために使用され、チタンの溶融点で解離が完了します。商業的工程では、水素化チタン金属スポンジは、大気圧で３００〜５００℃の間の水素ガスで処理されます。

水素化チタン(Titanium Hydride,  TiH₂)は通常、ほとんどのボリュームですぐに入手できます。水素は再生可能エネルギー源から簡単に生成でき、宇宙で最も豊富な元素です。水素は、化石燃料、水、再生可能エネルギーなどのさまざまな供給源から生成されます。水素は汚染されておらず、使用中に無害な副産物として水を形成します。エネルギーの一形態としての水素の使用に関連する課題には、安全で、コンパクトで、信頼性が高く、費用効果の高い水素貯蔵および供給技術の開発が含まれます。現在、水素は、圧縮水素、液体水素、化学貯蔵の3つの形式で貯蔵できます。水素化物化合物は、携帯型水素ガス源としてよく使用されます。

水素化チタン(Titanium Hydride,  TiH₂)素材と応用

水素化チタン（TiH2）は、アルニコ焼結磁石、粉末金属焼結、金属発泡体、粉末チタン金属生産、花火での添加剤として使用され、灰色の粉末として市販されています。また、粒子物理学の核融合発電分野の材料としても応用されます。核融合発電機内で水素化チタンと水酸化窒素の結合により共鳴膜が生成しながら多量の熱が発生し、この熱は一部電気に置き換えられ、残りはそのまま熱エネルギーの形で活用されます。

産業用エネルギー需要が高まるにつれて、エネルギー供給を解決するために商業用核融合発電機の開発が増加しています。そのため、電力供給ソリューションの分野では、水素化チタン（TiH2）が応用材料として頻繁に使用されることが予想されます。私たちが日常生活でよく見ることができる花火からエネルギー発電の分野まで、水素化チタン（TiH2）は様々な用途に使用されています。水素化チタン（Titanium Hydride） 可燃性物質なので、保管の際に特別な注意が必要です。

チタン(Titanium)の特徴

チタン(Titanium)（原子記号：Ti、原子番号：22）は、原子量47.867のブロックD、グループ4、Period 4の要素です。各チタン(Titanium)殻の電子数は、(2、8、10、2)であり、電子構成は、(Ar) 3d2 4s2です。チタンボアモデルのチタン原子の半径は147pmであり、ファンデルワールス(Van der Waals)半径は187pmです。チタン(Titanium)は1791年William Gregorによって発見され、1825年JönsJakob Berzeliusによって最初に分離されました。元素の形でチタン(Titanium)は銀色の灰色 - 白色の金属外観を持ちます。チタン(Titanium)の特性は、化学的にも物理的にジルコニウム(Zirconium)と類似しており、両方が同じ数の価電子を持ち、周期律表で同じグループに属します。チタン(Titanium) 46Tiから50Tiまで5つの自然発生同位元素を持っており、48Tiが最も豊富です（73.8％）。また、チタンは火成岩とそこから派生した堆積物から発見されます。

水素化チタン(Titanium Hydride)仕様と規格

▨ Titanium Hydride – Powder

TI556010

Max. Particle size : 150micron 

Purity : 99.0+%

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